書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是中考必考知識點(diǎn),同學(xué)們除了要掌握初中化學(xué)里的一些重要的化學(xué)反應(yīng)方程式外,還必須要掌握一定的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平技巧,化學(xué)反應(yīng)方程式書寫一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能隨意臆造;二是要遵守質(zhì)量守恒定律。也就是說化學(xué)反應(yīng)式方程兩邊的原子個數(shù)要相等,這里的相等主要是指化學(xué)反應(yīng)方程式中兩邊的同種原子的個數(shù)一定要相等,下面專注教育老師就初中化學(xué)中有關(guān)配平方法作介紹。
一,觀察法:
例題一,氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中,我們只有先觀察一下化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊的原子個數(shù),我們很快就能發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式兩個的原子個數(shù)是相等的,也就說已配平了,我們在按照要求去寫完化學(xué)反應(yīng)方程式后,先要觀察一下,看看左右兩邊的化學(xué)反應(yīng)方程式的原子個數(shù)是否相等,如不相等再考慮如下的幾種方法。
二, MnO2
奇數(shù)配偶數(shù)法
例題二,用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,2H2O2===2H2O+O2↑,在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中,右邊的H2O中的氧原子是奇數(shù),左邊的H2O2的氧原子是偶數(shù),所以我們先在水面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)2,這樣氫原子是四個,所以在H2O2前就要添上計(jì)量數(shù)2,這種方法是初中化學(xué)中最常見的化學(xué)反應(yīng)配平方法,這一類化學(xué)反應(yīng)方程式配平時,先是看兩邊的原子中右下角的系數(shù),(要記住化學(xué)式中各個原子右下角的系數(shù)是不能改動的)看兩邊的原子存不存在一個是奇數(shù)一個是偶數(shù),如存在則可以用此種方法,而且最主要的是先找一找氧原子有沒有這種情況。
三,點(diǎn)燃
待定系數(shù)法
高溫
例題三,酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:C2H5OH+3O2===CO2+3H2O,在這一化學(xué)反應(yīng)方程式中,我們先把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,那個CO2前就只能添化學(xué)計(jì)量數(shù)2,H2O前添化學(xué)計(jì)量數(shù)3,右邊有7個氧原子,由于C2H5OH提供了一個氧原子,所以由氧氣提供的氧原子就只要6個,所以在氧原子前面添上化學(xué)計(jì)量數(shù)3,化學(xué)方程式就配平了,這種方法對于配平有機(jī)物(碳?xì)溲趸衔铮┤紵啥趸己退畷r很方便。這種方法主要是先把有機(jī)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,然后再配平碳和氫原子,再后來配平氧原子。
四,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng):3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
在這個化學(xué)反應(yīng)方程式中,仔細(xì)研究我們可以看到還原劑CO的計(jì)量數(shù)就是氧化鐵中氧原子的個數(shù),根據(jù)這一規(guī)律這類化學(xué)反應(yīng)方程式都可以這樣來配平,再比如:4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2, CO+FeO==Fe+CO2中還原劑CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)都與氧化劑中的氧原子個數(shù)都一樣,解決了氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù),其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也就容易解決了。
初中化學(xué)反應(yīng)方程式的配平要求不會太高,也不會太難,如你能熟練掌握上述四種方法,我相信你中考中的化學(xué)方程式的書寫便沒有問題了,請你利用上述方法來配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)過氧化鈉(Na2O2)是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑,它是一種淡黃色粉末,能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和純堿_____________________(05連云港中考)
?。?)高鐵酸鉀(K2Fe04)是具有紫色光澤的微細(xì)結(jié)晶粉末,它的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑,高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(05蘇州)
(3)吸毒嚴(yán)重危害人的身心健康,一旦吸食就極易上癮,所以其危害尤為嚴(yán)重。被稱為“*”[主要成分是C21H30O2]的毒品在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。請寫出焚燒“*”的化學(xué)方程式
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